下列説法正確的有①1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應產生...

問題詳情：

下列説法正確的有

①1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數為2NA

②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等

③無*溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

④Na2O2投入紫*石蕊試液中，溶液先變藍，後褪*

⑤2 L 0.5 mol·L-1硫*鉀溶液中*離子所帶電荷數為NA

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．1    B．2    C．3    D．4

【回答】

B

【解析】

①亞鐵離子和*離子均能被氧化；

②與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

③無*溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，發生雙水解；

④Na2O2因具有強氧化*而有漂白*。

⑤由N=nNA,n=CV計算；

⑥HClO具有強氧化*；

【詳解】

①1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數為3NA，故錯誤；

②與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，故正確；

③Al3+和S2-，發生雙水解，不能大量共存，故錯誤；

④Na2O2投入到紫*石蕊試液中，與水反應生成*氧化*成鹼*所以溶液先變藍，又因為過氧化*具有強氧化*而有漂白*，所以後褪*，故正確；

⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故錯誤；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故錯誤。

故選B。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題