現取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀**中恰好完全溶解(**的還原產物只有NO)，向反應後的混合溶液中滴加bmol·...

問題詳情：

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀**中恰好完全溶解(**的還原產物只有NO)，向反應後的混合溶液中滴加b mol·L－1NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉澱質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的説法中正確的有(　　)

①沉澱中OH－的質量為(n－m)g

②恰好溶解後溶液中的NO的物質的量為 mol

③反應過程中轉移的電子數為 mol

④標準狀況下生成NO的體積為 L

⑤與合金反應的**的物質的量為(＋)mol

A．5項  B．4項  C．3項  D．2項

【回答】

*　A

解析　①沉澱為*氧化鋁和*氧化鎂，沉澱質量等於鋁鎂合金質量與*氧根質量之和，所以沉澱中*氧根的質量為(n－m)g，故①正確；

②恰好溶解後溶液中的NO的物質的量等於沉澱質量最大時溶液中NO的物質的量，當沉澱量最大時，溶液中的溶質只有***(NaNO3)，**根離子與*離子的物質的量相等，n(NO)＝n(Na＋)＝n(NaOH)＝ mol，故②正確；

③至沉澱量最大時，生成的n g沉澱為*氧化鋁和*氧化鎂。根據質量守恆定律，其中鎂、鋁元素的質量等於m g合金的質量，所以沉澱中*氧根的質量為(n－m)g，在沉澱中，*氧根的物質的量等於Mg2＋、Al3＋所帶電荷的物質的量，也等於合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n(e－)＝n(OH－)＝ mol，故③正確；

④根據電子守恆原理，生成NO時，HNO3中＋5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即 mol×＝ mol，其體積在標準狀況下為 L，故④正確；

⑤參加反應的**有兩種作用，起*和氧化劑作用，作為*的**(生成**鹽)的物質的量等於***的物質的量，為 mol，作氧化劑的**的物質的量等於NO的物質的量，為 mol，所以與合金反應的**的物質的量為(＋)mol，故⑤正確。故選A。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題