某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質．取該樣品6.9g，加入5...

問題詳情：

某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽*中，恰好完全反應得到無*溶液，同時產生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　　）

A．反應後得到無*溶液，説明樣品中一定沒有CuSO4

B．NaCl不與鹽*反應，説明樣品中一定沒有NaCl

C．所加稀鹽*中溶質的質量分數為7.3%

D．Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽*反應生成氣體，説明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】壓軸實驗題；推斷混合物的可能組成；物質的檢驗、鑑別與推斷．

【分析】硫*銅溶液為藍*，恰好完全反應得到無*溶液，説明樣品中無硫*銅，兩者恰好完全反應，根據生成的二氧化碳求得鹽*的質量分數和所需碳*鉀的質量，然後推測其他的成分．

【解答】解：硫*銅溶液為藍*，恰好完全反應得到無*溶液，説明樣品中無硫*銅，故A正確；

設生成2.2g二氧化碳需要碳*鉀的質量為x，純鹽*的質量為y，則有

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

138   73        44

 x    y         2.2g

=     x=6.9g 

=      y=3.65g

根據計算可以知道即使全部是碳*鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題幹中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據近似平均值法，則其中混有的雜質：一種產生二氧化碳的能力比碳*鉀強，另一種產生二氧化碳的能力比碳*鉀弱；根據質量守恆定律可以知道，碳*根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量相等，可以通過比較碳*根的含量，來確定生成二氧化碳氣體質量的多少，在碳*鉀中，含碳*根為×100%=43.5%，在碳**中，含碳*根為×100%=56.6%，在碳*鎂中，含碳*根為×100%=71.4%，碳**和碳*鎂中碳*根的含量都比碳*鉀中碳*根的含量高，即在質量相同的條件下碳*根含量多的物質，生成二氧化碳氣體的質量也要大，所以可以判斷一定含有*化*，但是對於碳**和碳*鎂這兩種物質中可能含有一種，也可能是兩種都存在，故選項B、D的判斷是錯誤的；

所加稀鹽*中溶質的質量分數是：×100%=7.3%，C正確；

故選：AC．

【點評】熟練掌握碳*鹽的*質，學會利用近似平均值的方法結合質量守恆定律定律來解答這類題目：先假設全部是主要的物質，然後根據計算的數據，判斷是否含有其他的物質，這是解答此題的關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題