有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuC12、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中...

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問題詳情：

有一包不純的K2 CO3粉末，可能含有Na2CO3 、BaSO4、CuC12 、 KCl、 KNO3、Ca ( NO3 )2中的一種或幾種，為分析含有的雜質，現進行如下實驗。

(1)取樣溶於水，無固體殘留，得無*溶液。則粉末中一定不含有、、。

(2)取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白*沉澱，再加入足量稀HNO3，沉澱部分溶解。則此粉末中一定含有的雜質是。

(3)為確定Na2CO3是否存在，某同學稱取13. 8 g粉末溶於水，加入足量BaCl2溶液，充分反應後生成19. 7 g沉澱，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認為此結論 (選填“是”或“否”)正確。

【回答】

.(1)BaSO4 CuC12 Ca(NO3)2 (2 ) KC1 (3)是

解析:(1)溶於水後無固體殘留、溶液無*，説明該粉末中不含*化銅、**鈣、硫*鋇。

(2)滴加**銀後再滴加稀**，沉澱部分溶解，説明不溶解的沉澱是*化銀，該粉末中含有KCl

△

(3)假設19.7 g沉澱全部由K2CO3和BaCl2反應生成，由反應K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KC1可計算得出需K2CO3質量為13. 8 g，而已知此K2 CO3粉末不純，則一定含有Na2 CO3。

知識點：未分類

題型：填空題

Tags：KCl Na2CO3 BaSO4 CuC12 K2CO3

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