問題詳情:
某K2CO3樣品,可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的幾種雜質。取該樣品6.9g,加入50g稀鹽*中,恰好完全反應得到無*溶液,同時產生2.2g氣體。下列判斷正確的是( )
A.反應後得到無*溶液,説明樣品中一定沒有CuCl2
B.NaCl不與鹽*反應,説明樣品中一定沒有NaCl
C.所加稀鹽*中溶質的質量分數為3.65%≤w≤7.3%
D.Na2CO3和NaHCO3都能和稀鹽*反應生成氣體,説明樣品中Na2CO3和NaHCO3至少有一種
【回答】
AD
【詳解】
CuCl2溶於水得到藍*溶液,反應後得到無*溶液,説明樣品中一定沒有CuCl2;
設生成2.2g二氧化碳需要碳*鉀的質量為x,稀鹽*的質量為y,則有:
x=6.9g,
y=3.65g,
根據計算可以知道即使全部是碳*鉀也只能生成2.2g二氧化碳,但是題幹中給的信息是:K2CO3固體樣品不純,所以根據近似平均值法,則其中混有的雜質:一種產生二氧化碳的能力比碳*鉀強,另一種產生二氧化碳的能力比碳*鉀弱;根據質量守恆定律可以知道,碳*根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量相等,可以通過比較碳*根的含量,來確定生成二氧化碳氣體質量的多少:在K2CO3中,含碳*根為:×100%=43.5%,在Na2CO3中,含碳*根為:×100%=56.6%,在NaHCO3中,含碳*根為:×100%=71.4%,Na2CO3和NaHCO3中碳*根的含量都比K2CO3中碳*根的含量高,即在質量相同的條件下碳*根含量多的物質,生成二氧化碳氣體的質量也要大,所以可以判斷一定含有*化*,但是對於Na2CO3和NaHCO3這兩種物質中可能含有一種,也可能是兩種都存在;所加稀鹽*中溶質的質量分數是:×100%=7.3%。
故選AD。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:選擇題