向100mL0.1mol·L-1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(O...

問題詳情：

向100 mL 0.1 mol·L-1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨着Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉澱總物質的量n的變化如圖所示。則下列説法中正確的是

A． a點對應的沉澱只有BaSO4

B． b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C． c點溶液呈鹼*

D． c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

【回答】

【*】C

【解析】NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉澱完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉澱，此時溶液含有硫*銨、硫*鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉澱，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3·H2O，所以沉澱質量繼續增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42-完全沉澱時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩餘0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉澱達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁*鋇溶液。則

A、由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉澱為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；

B、由分析可知，b點發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3·H2O，B錯誤；

C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁*鋇溶液，所以溶液呈鹼*，C正確；

D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要*氧化鋇溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤。

知識點：離子反應

題型：選擇題