1.00L1.00mol·L-1硫*溶液與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6...

問題詳情：

1.00 L 1.00 mol·L-1硫*溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________；由此得出，強*與強鹼在稀溶液中反應的中和熱為_______________。若1molHF在水溶液中完全電離時放出10.4 kJ的熱量，則當稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反應時的熱化學方程式為_____________________________________。

【回答】

（6分）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= -114.6 kJ·mol-1

57.3 kJ·mol-1     NaOH(aq)+HF(aq) ==NaF(aq)+H2O(l)   ΔH= -67.7 kJ·mol-1

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題