向100mL0.1mol·L–1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH...

問題詳情：

向100mL0.1mol·L–1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。隨着Ba(OH)2溶液體積（V）的變化，沉澱總物質的量（n）的變化如圖所示。

下列敍述正確的是

A．a點的沉澱總物質的量為0.03mol

B．Oa段發生反應的離子方程式是： Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．ab段發生反應的離子方程式是： NH4++SO42—+Ba2++OH–== NH3·H2O+BaSO4↓

D．反應到c點時，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：100mL0.1mol·L–1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中溶質的物質的量是0.01mol.A、向100mL0.1mol·L–1硫*鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液，開始鋁離子和硫*根離子都生成沉澱，但鋁離子完全沉澱時，硫*根離子未完全沉澱，所以a點表示的是鋁離子沉澱完全，此時發生的離子反應是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，所以沉澱的物質的量是0.01mol*氧化鋁沉澱和0.015mol硫*鋇沉澱，共0.025mol，錯誤；B、根據A的分析，Oa段發生的離子反應是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，錯誤；C、鋁離子沉澱完全後，再加入*氧化鋇溶液，則剩餘硫*根離子與鋇離子反應生成硫*鋇沉澱，發生反應的離子方程式是NH4++OH–==NH3·H2O、SO42—+Ba2+=BaSO4↓，不可合併，錯誤；D、c點時，0.01mol NH4Al(SO4)2與*氧化鋇溶液完全反應生成偏鋁*鋇、硫*鋇、一水合氨，鋇離子的物質的量是0.02mol+0.005mol=0.025mol，則需要0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液的體積是0.25L=250mL，正確，*選D。

考點：考查對圖像的分析，鋁化合物的計算

知識點：離子反應

題型：選擇題