問題詳情:
海洋是資源的寶庫,醢藏着豐富的化學元素,如*、溴、*等,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。
(1)下列説法正確的是_________。
a.AgCl、AgBr、AgI的顏*依次變深 b.F、Cl、Br、I的非金屬*依次增強
c.HF、HCl、HBr、HI的還原*的依次增強 d.F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易
(2)實驗室從海藻灰中提取少量*的流程如下圖:
①氧化時,可以加入MnO2在**條件下進行氧化,反應的離子方程式為:_________。
②上述步驟①②③分離*作分別為過濾、_________、_________。
(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質,“除雜”所需試劑有:①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽*④過量的BaCl2溶液.試劑的添加順序為_________。
使Ca2+完全沉澱,溶液中c(CO32—)應不小於_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,離子濃度小於1×10-5mol/L視為完全沉澱]
(4)目前,利用食鹽製取純鹼主要有“氨鹼法”和“聯合制鹼法”兩種工藝
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨鹼法”是在濾液中加入_________產生NH3,循環使用,但產生大量的度棄物CaCl2;“聯合制鹼法“是在濾液中繼續通入NH3,並加入NaCl粉末以製得更多的副產物_________。
③常温下,向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當(HCO3—)=c(NH4+)時,溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
【回答】
(1). ac (2). MnO2+2I—+4H+=Mn2++I2+2H2O (3). 分液 (4). 蒸餾 (5). ①④②③(或④②①③或④①②③) (6). 2.9×10-44) (7). NaHCO3的溶解度最小 (8). CaO[或Ca(OH)2] (9). NH4Cl (10). 小於
【解析】
(1) a.AgCl、AgBr、AgI的顏*分別為白*、淺黃*、黃*,依次變深;
b.F、Cl、Br、I的非金屬*依次減弱,金屬*依次增強;
c.HF、HCl、HBr、HI的穩定*依次減弱,即還原*的依次增強;
d.F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難;
(2)①氧化時,在**條件下MnO2與*離子反應生成二價錳離子、*單質和水;
②步驟①為固液分離,方法為過濾;②為萃取後分液;③蒸發掉有機物生成晶態*;
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH,除Ca2+用碳**,除SO42-用*化鋇溶液,但會引入鋇離子,除鋇離子也用碳**,則除硫*根離子在除鈣離子之前,過濾後再加鹽*除去碳*根離子和*氧根離子;根據Ksp(CaCO3)計算;
(4) ①NaHCO3的溶解度小於碳**的;
②“氨鹼法”濾液中的主要成分為*化銨;
③根據溶液呈電中*計算、判斷。(1) a.AgCl、AgBr、AgI的顏*分別為白*、淺黃*、黃*,依次變深,a正確;
b.F、Cl、Br、I的非金屬*依次減弱,金屬*依次增強,b錯誤;
c.HF、HCl、HBr、HI的穩定*依次減弱,即還原*的依次增強,c正確;
d.F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難,d錯誤;
*為ac;
(2)①氧化時,在**條件下MnO2與*離子反應生成二價錳離子、*單質和水,離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;
②步驟①為固液分離,方法為過濾;②為萃取後分液;③蒸發掉有機物生成晶態*;
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH,除Ca2+用碳**,除SO42-用*化鋇溶液,但會引入鋇離子,除鋇離子也用碳**,則除硫*根離子在除鈣離子之前,過濾後再加鹽*除去碳*根離子和*氧根離子,添加順序為①④②③(或④②①③或④①②③);Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=2.9×10-9,則c(CO32-)=2.9×10-4mol/L;
(4) ①NaHCO3的溶解度小於碳**的,則飽和碳**溶液中通二氧化碳和氨氣時能析出碳***;
②“氨鹼法”濾液中的主要成分為*化銨,加入CaO[或Ca(OH)2]時可產生氨氣;在濾液中繼續通入NH3,並加入NaCl粉末能得到更多的*化銨;
③根據溶液呈電中*,c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Na+)=c(Cl-),c(NH4+)=c(HCO3-),則c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈**,pH<7。
【點睛】非金屬的非金屬*越強,其*化物越穩定,失電子能力越弱。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題