某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產*氣、燒鹼、*氣等化工產品，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH...

問題詳情：

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產*氣、燒鹼、*氣等化工產品，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究*學習興趣小組對該廠生產的燒鹼樣品進行如下探究．

【提出問題】燒鹼樣品中含有哪些雜質？

【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依據是　　．

（2）可能含有碳**，做出此猜想的理由是　（用化學方程式表示）．

【實驗設計】

【反思】小明認為上述實驗不能説明樣品中含有*化*，理由是　　．

【回答】

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；鹼的化學*質；鹽的化學*質；書寫化學方程式、  ．

【分析】二氧化碳與*氧化*反應生成碳**和水，因此可能有碳**；*化*可能沒有全部反應，因此可能有*化*．加水溶解，試管外壁發熱，原因是*氧化*固體溶於水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀**至過量，一開始無明顯現象，一段時間後產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質是碳**；向②所得的溶液中滴加幾滴**銀溶液，產生白*沉澱*化銀，説明樣品中還含有的雜質是*化*；小明認為上述實驗不能説明樣品中含有*化*，因為鹽*中有*離子，影響*化*中*離子的檢驗．

【解答】解：[猜想]：二氧化碳與*氧化*反應生成碳**和水，因此可能有碳**；*化*可能沒有全部反應，因此可能有*化*；

[實驗設計]加水溶解，試管外壁發熱，原因是*氧化*固體溶於水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀**至過量，一開始無明顯現象，一段時間後產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質是碳**；向②所得的溶液中滴加幾滴**銀溶液，產生白*沉澱*化銀，説明樣品中還含有的雜質是*化*；

[反思]：小明認為上述實驗不能説明樣品中含有*化*，因為第②步中加入的鹽*過量，鹽*中有*離子，影響*化*中*離子的檢驗；

故*為：【猜想】電解的過程中*化*沒有完全反應；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

【實驗設計】①*氧化*溶於水時放出熱量，②Na2CO3；

【反思】在步驟②中加入鹽*時引入了*離子．

【點評】本考點屬於實驗探究題，既有物質*質的檢驗，又有化學方程式的書寫，綜合*比較強，難度適中．

知識點：未分類

題型：實驗題