室温下，*溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2mol•L﹣...

問題詳情：

室温下，*溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1，下列説法中正確的是（　　）

A．*、乙兩溶液的pH不可能相同

B．*、乙兩種溶液中加入Al粉都會產生H2

C．HCO3﹣ 不可能在*、乙兩溶液中大量共存

D．*不可能是鹽溶液，乙不可能是*或鹼溶液

【回答】

【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

【專題】電離平衡與溶液的pH專題．

【分析】室温下，*溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，説明*中的溶質抑制水電離，為*或鹼或含有強*根離子的*式鹽，乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），則溶液呈**，説明乙中的溶質促進水電離，為強*弱鹼鹽，據此分析解答．

【解答】解：室温下，*溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，説明*中的溶質抑制水電離，為*或鹼或含有強*根離子的*式鹽，乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），則溶液呈**，説明乙中的溶質促進水電離，為強*弱鹼鹽，

A．如果*溶液呈**，則溶液中pH=2，如果呈鹼*，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A錯誤；

B．*溶液呈**或鹼*，乙溶液呈**，如果*是**，則**和鋁反應不生成*氣，故B錯誤；

C．*溶液呈**或鹼*，乙溶液呈**，碳**根離子和*或鹼都反應，所以碳**根離子不可能在*、乙兩溶液中大量共存，故C正確；

D．*溶液可能是鹽溶液，如硫***溶液，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查弱電解質的電離和鹽類水解，明確哪些物質能促進水電離哪些物質能抑制水電離是解本題的關鍵，易錯選項是BD，注意規律外的特例，為易錯點．

知識點：電離平衡

題型：選擇題