室温下，將0.1000mol•L﹣1鹽*滴入20.00mL未知濃度的某一元鹼MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽*體...

問題詳情：

室温下，將0.100 0mol•L﹣1鹽*滴入20.00mL 未知濃度的某一元鹼MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示．下列有關説法不正確的是（　　）

A．該一元鹼溶液濃度為0.100 0 mol•L﹣1

B．a、b、c點的水溶液導電*依次增強

C．室温下，MOH的電離常數Kb=1×10﹣5

D．b點：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）

【回答】

【考點】DO：*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算．

【分析】A．根據圖象知，當鹽*體積為20mL時二者恰好反應生成鹽，則二者的物質的量相等；

B．溶液的導電能力與離子濃度成正比；

C．常温下，MOH的電離常數Kb=；

D．根據溶液*鹼*結合電荷守恆判斷．

【解答】解：A．根據圖象知，當鹽*體積為20mL時二者恰好反應生成鹽，則二者的物質的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元鹼溶液濃度為0.100 0 mol•L﹣1，故A正確；

B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，MOH是弱電解質，HCl、MCl是強電解質，完全電離，根據圖象知，a、b、c點的水溶液中，溶液中自由移動離子濃度逐漸增大，所以其導電*依次增強，故B正確；

C．根據圖象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，則c（OHˉ）=0.001mol/L，常温下，MOH的電離常數Kb===1×10﹣5，故C正確；

D．b點溶液呈中*，則c（H+）=c（OHˉ），根據電荷守恆得c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（M+）=c（Clˉ），故D錯誤；

故選D．

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題