問題詳情:
室温下,某一元弱*HA的電離常數K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題:(已知lg4=0.6)
(1)a點溶液中pH約為________,此時溶液中H2O電離出的c(H+)為________。
(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點,滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
(3)滴定過程中部分*作如下,下列各*作使測量結果偏高的是_________________(填字母序號)。
A.滴定前鹼式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗淨錐形瓶後,立即裝入HA溶液後進行滴定
C.滴定過程中,溶液出現變*後,立即停止滴定
D.滴定結束後,仰視液麪,讀取NaOH溶液體積
(4)若重複三次滴定實驗的數據如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
【回答】
3.4 2.5×10-11mol/L c *酞 c點以上 A D 0.1050
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題