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某溶液在25℃時由水電離出的*離子的濃度為1×10－12mol·L－1，下列説法正確的是(　　)A．HCO、H...

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問題詳情：

某溶液在25℃時由水電離出的*離子的濃度為1×10－12 mol·L－1，下列説法正確的是(　　)

A．HCO、HS－、HPO等離子在該溶液中能大量共存

B．該溶液的pH可能為2

C．向該溶液中加入鋁片後，一定能生成*氣

D．若該溶液中的溶質只有一種，它一定是*或者是鹼

【回答】

．B　[25℃，純水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7 mol·L－1，而這裏是“由水電離出的*離子的濃度為1×10－12 mol·L－1”，這是水的電離平衡被抑制的結果。抑制水電離的物質，可能是NaOH等鹼，可能是HCl等非強氧化**，可能是HNO3這樣的強氧化**，還可能是NaHSO4這樣的鹽。]

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題

Tags：12mol HCO 離出濃度水電

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