.向含有一定量鹽*和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生沉澱的質量m與加入Ba(OH)2...

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問題詳情：

.向含有一定量鹽*和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生沉澱的質量m與加入Ba(OH)2的物質的量n之間的關係如圖所示，下列説法正確的是

時的沉澱成分為BaSO4與Mg(OH)2

時發生的離子反應為H++OH-=H2O

C. c點時的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

【回答】

【知識點】離子反應 B4

【*解析】B 解析： A．根據分析可知，a→b段產生的沉澱只有BaSO4，由於HCl的存在，OH-不能與Mg2+產生沉澱Mg（OH）2，故A錯誤；B．b→c段表示的是*離子與*氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：H++OH-→H2O，故B正確；C．c點時，加入的Ba(OH)2的物質的量為2mol，溶液中的溶質為1mol的*化鎂和1mol的*化鋇，故離子的物質的量：Ba2+一定小於Cl-，但是大於OH—，故C錯誤； D．在a→b段，加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol鹽*，b→c段發生的是鹽*Ba(OH)2的反應，加入的Ba(OH)2為1mol,故此段又消耗了2mol鹽*，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol錯誤。

【思路點撥】本題考查了離子反應，題目難度中等，在根據物質的*質對錶示變化過程的曲線進行分析時，要特別關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；注意明確各點表示的意義．

知識點：未分類

題型：未分類

Tags：溶液中逐滴一定量 BaOH2 MgSO4

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