問題詳情:
在t ℃時,AgBr在水中的沉澱溶解平衡曲線如下圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列説法不正確的是( )
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點
C.圖中a點對應的是AgBr 的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數K≈816
【回答】
* B
解析 根據圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該温度下AgBr的Ksp為4.9×10-13,A正確;在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體後,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,故B錯;在a點時Qc<Ksp,故為AgBr的不飽和溶液,C正確;選項D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數據得K≈816,D正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題