問題詳情:
通過化學反應探究生活中常見物質的成分。
(1)氧化鈣是一種比較常見的白*粉末狀的乾燥劑,氧化鈣作乾燥劑可吸收空氣中的水蒸氣,寫出該反應的化學方程式______________,基本反應類型是_______________。
(2)某化學興趣小組打開一包裝盒中的乾燥劑,發現裏面是黑*粉末同時還夾雜着少量紅*粉末。該化學興趣小組對該乾燥劑的成分進行了探究:
查閲資料:①常見的黑*粉末有鐵粉炭粉(C)、氧化銅、二氧化錳,常見的紅*粉末有氧化鐵、銅
②Fe與Fe3+在常温下反應生成Fe2+
實驗步驟 | 實驗*作 | 實驗現象 |
一 | 取該乾燥劑少許於試管中,加適量____________________。 | 溶液開始變為黃*又逐漸變為淺綠*,並有氣泡產生,最後試管底部剩餘有少量未溶解的黑*粉末 |
二 | 取步驟一中未溶解的殘渣進行灼燒,在上方罩一隻燒杯,一段時間後迅速倒轉,向燒杯中加入適量澄清石灰水 | 黑*粉末消失,_______________。 |
根據上述實驗得出乾燥劑的成分是炭粉(C)、________________。
(3)寫出步驟二中黑*粉末消失的反應化學方程式________________。
(4)步驟一中溶液變為淺綠*的原因是_____________。
【回答】
(1) 化合反應
(2) 稀鹽*( 或稀硫*) 澄清石灰水變渾濁 鐵、氧化鐵
(3)
(4)溶液中的Fe3+全部和Fe反應生成Fe2+
【解析】(1)氧化鈣可吸收空氣中的水蒸氣,與水反應生成*氧化鈣,反應的化學方程式為;該反應符合“多變一”的特點,屬於化合反應;(2)根據實驗現象,溶液先變成黃*後變為淺綠*,可知樣品中有鐵和氧化鐵,氧化鐵和稀鹽*或稀硫*先反應生成*化鐵或硫*鐵,溶液均顯黃*,鐵和*化鐵或硫*鐵反應生成淺綠*溶液,鐵和稀鹽*或稀硫*反應,生成*化亞鐵或硫*亞鐵,同時生成*氣,*化亞鐵和硫*亞鐵溶液也均顯淺綠*,所以加入的試劑是稀鹽*或稀硫*;灼燒步驟一中未溶解的殘渣,黑*粉末全部消失,根據實驗結論該乾燥劑含有炭粉,所以該剩餘粉末全部為炭粉,炭粉燃燒生成二氧化碳,所以,在上方罩一隻燒杯,一段時間後迅速倒轉並加入適量澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁;根據上述實驗得出乾燥劑的成分是炭粉(C)、鐵粉和氧化鐵;(3)步驟二黑*粉末消失為碳和氧氣反應生成了二氧化碳,反應的化學方程式為。(4)步驟一中溶液變為淺綠*,説明溶液中的溶質只有亞鐵鹽,這是因為樣品中有氧化鐵,氧化鐵與稀鹽*或稀硫*反應轉化為鐵鹽,鐵鹽溶液顯黃*,但樣品中鐵的量較多,氧化鐵的量較少,結合題給信息可知,Fe與Fe3+反應生成Fe2+,最終鐵元素全部轉化為亞鐵鹽,溶液顯淺綠*。
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題