黃銅礦是工業鍊銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現為了測定某黃銅礦的純度，某同學設計瞭如下實驗，已知d中...

問題詳情：

黃銅礦是工業鍊銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現為了測定某黃銅礦的純度，某同學設計瞭如下實驗，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：

    現稱取研細的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗後取d中溶液的置於錐形瓶中，用0．05mol/L標準*溶液進行滴定，初讀數為0．00mL，末讀數如右圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細後再反應，其目的是                              。

（2）裝置a的作用是              。

    A、有利於空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利於氣體混合       d、有利於觀察空氣流速

（3）b中發生的反應方程式為                                      。

（4）滴定時，標準*溶液所耗體積為             mL。

判斷滴定已達終點的現象是______            

                                    。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為    。

（6）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣

可以達到實驗目的的是           。（填編號）

【回答】

（1） 托盤天平 （1分）      提高反應速率，並使黃銅礦充分反應    （2分）    

（2）   b 、 d  （2分）

（3）3CuFeS2 +8O2＝3Cu+Fe3O4+6SO2（2分） 

（4）  20．00  （2分）     溶液由無*變成藍*，並半分鐘內不褪*     （2分）

（5） 46％  （2分） 

 (6) ②    （2分）

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題