問題詳情:
常温下將0.02 mol/L的HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合,測得混合溶液的pH>7,則下列關係中,正確的是
A. c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
C. c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1 D. c(CN-)>c(HCN)
【回答】
【*】B
【解析】A項,c(CN-)<c(Na+),根據電荷守恆得c(OH-)>c(H+),CN-的水解程度雖然較大,但NaCN是完全電離,所以溶液中c(CN-)>c(OH-),所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B項,根據電荷守恆,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),B正確;C項,根據物料守恆得c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L,故C錯誤;D項,因為混合溶液的pH>7,所以水解大於電離,c(HCN)>c(CN-),故D錯誤。
點睛:本題考查了離子濃度大小的比較,根據電荷守恆確定混合溶液*鹼*,再結合物料守恆、電荷守恆來分析解答,易錯選項是C,注意混合時溶液體積增大一倍,導致其濃度減小為原來的一半,為易錯點。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題