（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是

問題詳情：

 （1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是___________，還原劑是__________，若生成71gCl2,被氧化的HCl是______g。

（2）現有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g*充分反應後，若溶液中的Cu2+全部以沉澱形式存在（溶液呈中*，忽略溶液的體積變化）。

a.反應中產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L；

b.反應過程轉移電子的個數 ____________；

c.原溶液中Cu2+的濃度為 ____________。

【回答】

【*】    (1). KMnO4     (2). HCl    (3). 73    (4). 1.12    (5). 6.02×1022    (6). 0.5mol/L

【解析】（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到電子，氧化劑是KMnO4，*元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，還原劑是HCl；71gCl2的物質的量是1mol，根據*原子守恆可知被氧化的HCl是2mol，質量是2mol×36.5g/mol＝73g。（2）a.2.3g*的物質的量是0.1mol，根據方程式2Na+CuCl2+2H2O＝Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑可知反應中產生的氣體是0.05mol，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；b.反應過程轉移電子的物質的量是0.1mol，個數是0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022；c.根據方程式可知原溶液中Cu2+的濃度為0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。

知識點：離子反應

題型：填空題