海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中製備MgO的實驗方案：注：溶液中某種離子的濃度小於1.0×10...

問題詳情：

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中製備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小於1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；

實驗過程中，假設溶液體積不變。

Ksp，CaCO3＝4.96×10－9

Ksp，MgCO3＝6.82×10－6

Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6

Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12

下列説法正確的是(　　)

A． 沉澱物X為CaCO3

B． 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C． 濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D． 步驟②中若改為加入4.2  g NaOH固體，沉澱物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

【回答】

【*】A

【解析】由於HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O反應存在，且Ksp，CaCO3＝4.96×  10－9，可求得c(CO)·c(Ca2＋)＝1.0×10－3mol·L－1×1.1×10－2mol·L－1＞Ksp，CaCO3，因此X為CaCO3，A正確；Ca2＋反應完後剩餘濃度大於1.0×10－5mol·L－1，則M中存在Mg2＋、  Ca2＋，B不正確；pH＝11.0時可求得c(OH－)＝10－3mol·L－1，Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝＜1.0×10－5，因此N中只存在Ca2＋不存在Mg2＋，C不正確；加入  4.2 g NaOH固體時沉澱物應是Mg(OH)2，D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題