I．某工廠廢水中含遊離態*，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.0mL於錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液...

問題詳情：

I．某工廠廢水中含遊離態*，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0 mL於錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，發生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗淨後，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗，然後裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內的氣泡，調整液麪至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數。

③將錐形瓶置於滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答： 

（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。   

（2）步驟②應使用________式滴定管。

（3）判斷達到滴定終點的實驗現象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________。

A．*式滴定管未用標準鹽*溶液潤洗   

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定後氣泡消失了

D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外

（5）碳*H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草*H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大於”、“小於”或“等於”)。若將等濃度的草*溶液和碳*溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-) 

B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)   

D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

【回答】

澱粉溶液    鹼    滴入最後一滴標準液，溶液由藍*變成無*且半分鐘內不恢復    B    大於    AC   

【詳解】

(1)溶液中有單質*，加入澱粉溶液呈藍*，*與亞硫**發生氧化還原反應，當反應終點時，藍*褪去；故*為澱粉溶液；

(2)硫代硫**溶液顯鹼*，應選擇鹼式滴定管；故*為鹼；

(3)*遇澱粉變藍*，所以溶液呈藍*，隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有*，溶液由藍*為無*，説明反應到終點，判斷達到滴定終點的實驗現象是：滴最後一滴溶液，由藍*恰好變為無*，且半分鐘內不變*；故*為滴最後一滴溶液，由藍*恰好變為無*，且半分鐘內不變*；

(4)A、*式滴定管未用標準鹽*溶液潤洗，標準鹽*的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(待測)偏大，故A錯誤；

B、錐形瓶未用待測液潤洗，對V(標準)無影響，根據c(待測)=可知，測定c(待測)無影響，故B正確；

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定後氣泡消失了，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(待測)偏大，故C錯誤；

D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=可知，測定c(待測)偏小，故D錯誤；故選B；

(5)草*的二級電離常數等於碳*的二級電離常數，説明草**根的**比碳**根的強，則0.1 mol/L Na2CO3溶液中碳*根的水解程度大於0.1 mol/L Na2C2O4溶液中草*根的水解程度，故0.1 mol/L Na2CO3溶液鹼*更強，即0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大於0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，草*的一級、二級電離常數均大於碳*的一級電離常數，草*、碳*的一級電離遠大於二級電離，第一步電離為主，因此溶液中c (H+)＞c (HC2O4-)＞c (C2O42-)＞c (HCO3-)＞c (CO32-)，則AC正確，BD錯誤，故*為大於；AC。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題