問題詳情:
某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0 L該泉水中滴入1.0 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液,過濾得濾液X和沉澱Y。下列説法不正確的是
山泉中的離子 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
濃度/(mol·L-1) | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小於1.0×10-5 mol·L-1時,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設溶液體積不變;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-5、Ksp(MgCO3)=6.82×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.40×10-12。
A. c(Na+)=0.439 mol·L-1
B. Y為CaCO3
C. MgCO3的溶解度小於CaCO3
D. 若將含有Mg(HCO3)2的水溶液加熱,則有Mg(OH)2生成
【回答】
【*】C
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題