問題詳情:
某工廠廢水中含遊離態*,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL於錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。
②取一隻鹼式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗淨,然後注入0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液,調整液麪,記下讀數。
③將錐形瓶置於滴定管下進行滴定,發生的反應為:I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是________________。
(2)滴定時,眼睛應注視________________________,判斷到達滴定終點的現象是________
________________________________________________________________,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質的量濃度為____________________________。
(3)實驗中,Cl2的所測濃度比實際濃度偏大,造成誤差的原因是_____________________
___________________________________________________。
(4)如圖表示50.00 mL滴定管中液麪的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25.00 mL,滴定管中液麪讀數應為________mL,設此時液體體積讀數為a mL,滴定管中液體的體積V________(50-a) mL(填“<”、“=”或“>”)。
(5)滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積,會導致測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。
【回答】
(1)____澱粉溶液_____。
(2)__錐形瓶中溶液的顏*變化__,___錐形瓶中溶液的顏*由藍*變淺紅無*且保持30秒內不恢復____,___ 0.01 mol·L-1 ____。
(3)_因為步驟②滴定管用蒸餾水洗淨後未用待測液潤洗,故測出的c(Cl2)大於實際濃度_。
(4)_____24.40______mL,____>____(填“<”、“=”或“>”)。
(5)_____偏小_____(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題