（三草*合鐵*鉀）為亮綠*晶體。小李和小趙同學在老師的指導下探究的熱分解產物。【查閲資料】①鹼石灰可用於吸收C...

問題詳情：

（三草*合鐵*鉀）為亮綠*晶體。小李和小趙同學在老師的指導下探究的熱分解產物。

【查閲資料】①鹼石灰可用於吸收CO2、水蒸氣

②含有Fe2+的鹽溶液可與發生反應產生藍*沉澱

③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發生反應生成紅*溶液

【提出問題】樣品完全分解後，除水蒸氣外還生成哪些產物？

【猜想與假設】猜想一：氣體產物中含有CO

猜想二：氣體產物中含有CO2

猜想三：氣體產物中含有_____________

【實驗探究】

（1）探究氣體產物。

小李同學對氣體產物進行探究，設計如下實驗（夾持裝置及部分裝置省略）：

實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置D中的固體變為紅*。由此判斷猜想________正確。

（2）探究固體產物。

小趙同學對固體產物進行如下探究：取熱分解後的固體產物（經實驗*無磁*）於試管中，加水充分溶解、過濾，再進行如下實驗：

【實驗結論】的熱分解產物有_________種。

【拓展延伸】曬制藍圖時，用作感光劑，其光解反應有FeC2O4生成。

432gFeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁*的黑*固體和兩種含有相同元素的氣體，則兩種氣體質量的最簡整數比為__________________。

【回答】

    (1). 氣體產物中含有CO和CO2    (2). 三    (3). 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體    (4). 產生藍*沉澱    (5). Fe2O3    (6). 6    (7). 14∶11或11∶14

【解析】【猜想與假設】

根據初中階段所學化學知識，受熱完全分解後，除水蒸氣外還能生成的氣體是碳的氧化物。

故猜想三是：氣體產物中含有CO和CO2

【實驗探究】

（1）探究氣體產物。

因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，所以B中澄清石灰水變渾濁*分解產物中一定含有CO2；C中鹼石灰除去氣體中的水和二氧化碳，D中固體變紅*分解產物中有還原*氣體CO，因為一氧化碳和氧化銅在加熱條件下能反應生成銅和二氧化碳，由此可判斷猜想三正確。

（2）探究固體產物。

取熱分解後的固體產物（經實驗*無磁*，故產物中沒有鐵粉和四氧化三鐵）於試管中，加水充分溶解、過濾，取濾液加入硫*，因為實驗結論是：固體中含有K2CO3，硫*和碳*鉀反應生成硫*鉀和水、二氧化碳，所以產生的現象是：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

取濾渣加入硫*溶解後，分成兩份，一份中加入，因為實驗結論是：固體中含有FeO，硫*和氧化亞鐵反應生成硫*亞鐵和水，含有Fe2+的鹽溶液可與發生反應產生藍*沉澱，所以反應現象是：產生藍*沉澱；另一份中加入KSCN，因為硫*和氧化鐵反應生成硫*鐵和水，含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發生反應生成紅*溶液，所以根據反應現象：溶液變為紅*，得出的實驗結論是：固體中含有Fe2O3。

【實驗結論】

根據實驗可知，的熱分解產物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3，共6種。

［拓展延伸］

根據質量守恆定律，反應前後元素種類和質量不變，432gFeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁*的黑*固體和兩種含有相同元素的氣體，則生成的常見的黑*磁*固體為四氧化三鐵，兩種氣體為一氧化碳和二氧化碳。

432gFeC2O4中鐵元素的質量為：432g××100%=168g，故生成的四氧化三鐵的質量為：=232g，則生成的一氧化碳和二氧化碳的總質量為：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的質量為：432g××100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質量為：200g-72g=128g，若72g碳元素全部來自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的質量為：=264g，氧元素的質量=264g-72g=192g，每個二氧化碳分子比一氧化碳分子少一個氧原子的質量，則説明多出來的氧元素的質量為192g-128g=64g，多出的氧元素的質量=一氧化碳中元素的質量，則一氧化碳的質量為：=112g，二氧化碳的質量為：200g-112=88g，則一氧化碳和二氧化碳質量的最簡整數比為：112∶88=14∶11。

知識點：未分類

題型：實驗題