問題詳情:
在化學興趣小組活動中,指導老師拿來了一包已經失效的石灰乾燥劑,為了確定其成分,同學們進行了如下的探究活動:
【查閲資料】
1.石灰乾燥劑的有效成分為生石灰(CaO)
2.Ca(OH)2是一種微溶於水的白*固體,其水溶液(俗稱石灰水)具有如下*質:能使無**酞(一種化學指示劑)溶液變紅,與CO2氣體反應出現渾濁,能與鹽*反應但無明顯現象。
【方案設計】
小組成員設計瞭如下實驗方案以期得到相應推論:取樣滴加稀鹽*,有氣泡產生,則白*固體為CaCO3;若無氣泡產生,則白*固體為Ca(OH)2
(1)請簡要説明上述方案中不合理之處: ▲ 。
(2)實驗*實,該固體是CaCO3和Ca(OH)2的混合物,請你設計一種實驗方案予以*。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
含CaCO3 | ||
含Ca(OH)2 |
【數據分析】
為了進一步確定該混合物中CaCO3的質量分數,實驗小組的同學向10克樣品中加入足量的稀鹽*,測得CO2氣體的質量如圖所示。
(3)根據題給信息猜想一下,實驗開始時的一段時間沒有CO2氣體產生的原因是 ▲ ;計算該混合物中CaCO3的質量分數(請寫出過程)。
【反思與評價】
實驗中,如有部分二氧化碳氣體因溶解於水而沒有全部逸出,則測得的混合物中CaCO3的質量分數 ▲ (填寫“偏大”、 “偏小”或“不變”)。
【回答】
(1)(1分)若白*固體為CaCO3和Ca(OH)2的混合物,加入鹽*也有氣泡產生;
(2)(4分,每空2分)(其它方案合理也給分)
實驗步驟 | 實驗現象 |
取少量樣品向其中滴加稀鹽*。 | 有氣泡產生。 |
另取少量樣品加入適量的水溶解、靜置,取上層清液通入CO2氣體。 | 溶液變渾濁; |
【數據分析】
(3)加入的鹽*用於和Ca(OH)2反應 (1分);
解:設樣品中碳*鈣的質量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .(1分)
100 44
X 2.2g
解得X=5g 則樣品中碳*鈣的質量分數為: (2分)
答:樣品中碳*鈣的質量分數為50%。
【反思與評價】偏小(1分)
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題