向部分變質的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽*，產生氣體質量與所加稀鹽*質量關係如圖所示：（1）完全反應後，產生氣體...

問題詳情：

向部分變質的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽*，產生氣體質量與所加稀鹽*質量關係如圖所示：

（1）完全反應後，產生氣體的質量是　　g。

（2）當滴加稀鹽*至圖中A點時，溶液中含有的溶質是　　。

（3）計算所加稀鹽*中溶質的質量分數。（寫出規範的計算過程）。

【回答】

【分析】根據生成的二氧化碳的質量以及與二氧化碳生成有關的鹽*的質量和對應的化學方程式求算所加稀鹽*中溶質的質量分數。

【解答】解：

（1）由圖可知完全反應後，產生氣體的質量是 2.2g。

（2）當滴加稀鹽*至圖中A點時，此時*氧化*和碳**都已經恰好完全轉化為*化*，所以溶液中含有的溶質是 *化*。

（3）設所加稀鹽*中溶質的質量分數為x

由圖可知，與二氧化碳生成有關的稀鹽*的質量為100g﹣50g＝50g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

                 73                       44

                 50gx                     2.2g

73：44＝50gx：4.4g

x＝7.3%

故*為：

（1）2.2；

（2）*化*；

（3）7.3%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：各地中考

題型：計算題