將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量，產生的氣體與HCl物質的量關係如...

問題詳情：

將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量，產生的氣體與HCl物質的量關係如圖所示,下列説法不正確的是

A． O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B． a點溶液中c （HCO3-）>c （CO32-）

C． 標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D． 原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

【回答】

【*】D

【解析】2CO3跟鹽*的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小於從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，故A説法正確；B.根據A分析可知，0到a點發生反應為：*離子與*氧根離子反應生成水，*離子與碳*根反應生成碳**根，發生的離子反應為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，則在a點時溶質主要是NaCl和NaHCO3，溶液中c（HCO3-）>c（CO32-），故B説法正確；C.由圖可知，a點時開始生成氣體，故發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等於開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C説法正確；D.加入5molNaCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據*離子守恆有n（NaCl）=n（HCl），根據*離子守恆有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mol，所以c（NaOH）==2.5mol/L，故D説法錯誤；

*選D。

知識點：*的化合物

題型：選擇題