25℃時，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．...

問題詳情：

25℃時，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．下列説法正確的是

A．a點：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1

B．b點：c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)

C．溶液導電*b>c

D．a、b、c、d中，d點水的電離度最大

【回答】

D

【解析】

因為H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O, NaHSO3+ NaOH= Na2SO3+H2O，a點時20mL 0.1mol•L-1H2SO3溶液與10mL 0.1mol•L-1NaOH 混合發生的是第一個反應, 溶液為H2SO3 和NaHSO3的混合液；b點時20mL 0.1mol•L-1NaOH，兩者恰好反應，生成NaHSO3溶液；c點時為NaHSO3和Na2SO3的混合液，d點時為Na2SO3溶液。

【詳解】

A根據以上分析知 a點：溶液的體積增大，根據物料守恆c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1 mol•L-1,故A錯誤；B. b點時為NaHSO3溶液，HSO3-電離大於水解，所以離子濃度大小為：c(Na+)> c(HSO3-.)> c(SO32-)> c(H2SO3)，故B錯誤；C. 溶液導電*與電解質溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數有關。c點時為NaHSO3和Na2SO3的混合液，所以c點離子濃度大於b,導電*的b<c,故C錯誤；D. a點為H2SO3 和NaHSO3混合液；b點為NaHSO3溶液；c點時為NaHSO3和Na2SO3的混合液，d點時為Na2SO3溶液。SO32-水解程度最大，水解促進水的電離，所以a、b、c、d中，d點水的電離度最大，故D正確；*：D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題