問題詳情：
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L－1 H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列説法不正確的是( )
A．當2<pH<4.7時，溶液中的溶質是H3PO4和NaH2PO4
B．pH＝4.7處，c(Na＋)＝c(H2PO
)＋c(HPO
)＋c(PO
)
C．pH＝9.7處，c(Na＋)>c(HPO
)>c(OH－)>c(H＋)
D．NaH2PO4溶液呈**
【回答】
解析：選B A項，NaOH與部分的H3PO4反應生成NaH2PO4，則溶液中的溶質是H3PO4和NaH2PO4，正確。B項，V(NaOH)＝20 mL時，此時pH＝4.7，H3PO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成NaH2PO4，根據物料守恆有c(Na＋)＝c(H2PO
)＋c(HPO
)＋c(PO
)＋c(H3PO4)，不正確。C項，pH＝9.7時，Na2HPO4溶液呈鹼*，説明HPO
的水解程度大於其電離程度，正確。D項，根據圖示的信息可知，pH＝4.7時溶液中的溶質只有NaH2PO4，正確。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
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