問題詳情:
在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽*滴定,其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關係,下列有關説法正確的是( )
A.a點:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)
B.b點:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c點:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
D.d點:c(Na+)<c(Cl-)
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析: a點時碳**與碳***物質的量相等,但因兩者水解程度不同,故碳*根離子與碳**根離子濃度不等;b點時碳**還沒有完全轉化為碳***,根據物料守恆可得:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3);c點為*化*與碳***的混合液,根據質子守恆可得:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3),正確;d點時溶質只有*化*,所以c(Na+)=c(Cl-)。
考點:考查定量分析實驗、溶液中的離子濃度大小比較、三大守恆的應用。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題