室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽*和醋*，滴定曲線如圖...

問題詳情：

室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽*和醋*，滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是 

A．II表示的是滴定醋*的曲線

B．pH=7時，滴定醋*消耗的V(NaOH)小於20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL時，醋*溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

【回答】

B

【詳解】

A、滴定開始時0.1000mol/L鹽*pH=1，0.1000mol/L醋*pH＞1，所以滴定鹽*的曲線是圖Ⅱ，滴定醋*的曲線是圖Ⅰ，錯誤；

B、醋**水解呈鹼*，pH=7時，滴定醋*消耗的V（NaOH）小於20mL，正確；

C、V（NaOH）="20.00" mL 時，二者反應生成*化*和醋**，醋*根發生水解，兩份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），錯誤；

D、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中恰好為同濃度的醋*和醋**，醋*電離大於醋*根的水解程度，溶液中離子濃度關係為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），錯誤。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題