一個學生做乙醛的還原*實驗時，取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液1mL，在...

問題詳情：

一個學生做乙醛的還原*實驗時，取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液1mL，在一支潔淨的試管內混合後，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加熱至沸騰，結果無紅*沉澱出現。實驗失敗的原因可能是（    ）

A．未充分加熱    B．加入乙醛太少

C．加入NaOH溶液的量不夠    D．加入CuSO4溶液的量不夠

【回答】

C

【解析】

A.乙醛和新制的Cu（OH）2反應：CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，加熱至沸騰，加熱已經很充分了，故A錯誤； B.該反應的本質是：乙醛中的醛基具有還原*，新制的*氧化銅具有氧化*，醛基把*氧化銅中的+2價的銅還原為氧化亞銅，所加乙醛的量能保*反應正常發生且有明顯現象，故B錯誤；

C.n（CuSO4）=1mol/L×0.001L═0.001mol，根據反應CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaSO4可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.002mol  ，n（NaOH）=0.5mol/L×V， V=4mL，反應需要在*氧化*過量的條件下進行，故應該加入0.5mol/L NaOH溶液的體積大於4mL，實際只加了1mL，NaOH溶液的量不夠，無法保*鹼*的環境，故沒有紅*沉澱產生，C正確； D. 由C的分析可知，*氧化*的用量不足，不是硫*銅的量不足，故D錯誤。 故選C。

【點睛】

乙醛與新制的Cu（OH）2反應，該反應的本質是：乙醛中的醛基具有還原*，新制的Cu（OH）2具有氧化*，醛基與*氧化銅中的+2價的銅發生氧化還原反應，*作的關鍵是鹼要過量。

知識點：乙醛 醛類

題型：選擇題