實驗：①0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a...

問題詳情：

實驗：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白*沉澱c；②向濁液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現紅褐*沉澱。下列分析不正確的是(　　)

A濾液b的pH＝7

B．②中顏*變化説明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3

C．實驗可以*Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．濁液a中存在沉澱溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

【回答】

*　A

解析　根據題意，發生的反應為

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)

由於存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以濾液b的pH應大於7，A項錯誤。

知識點：未分類

題型：未分類