通過以下反應均可獲取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3kJ...

問題詳情：

通過以下反應均可獲取H2。

① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g)       ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1

② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g)    ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)    ΔH3

下列説法正確的是(    )

A. ①中反應物的總能量大於生成物的總能量

B. ②中使用適當催化劑，可以使ΔH2減小

C. 由①、②計算反應CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D. 若知反應C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，結合ΔH1可計算出ΔH3

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A. ①中ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1>0，為吸熱反應，則反應物的總能量小於生成物的總能量，故A錯誤；

B. 催化劑只改變反應的進程，改變活化能，不影響焓變，故B錯誤；

C. 根據蓋斯定律，由②-①可得CH4 (g) =C(s)+2H2(g) 的ΔH =ΔH2-ΔH1=+74.8 kJ·mol-1，故C錯誤；

D. 若知反應C(s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，根據蓋斯定律，①-③=該式，則ΔH1-ΔH3=ΔH，則ΔH3=ΔH1-ΔH，故D正確；

*選D。

【點睛】本題考查蓋斯定律的應用及焓變與反應物、生成物能量大小關係，當反應物總能量大於生成物總能量，反應放熱；當反應物總能量小於生成物總能量，反應吸熱。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題