W、X、Y、Z是四種常見的短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子...

問題詳情：

W、X、Y、Z是四種常見的短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬*在同週期主族元素中最大。

(1)X位於元素週期表中第________週期第________族；W的基態原子核外有________個未成對電子。

(2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是________(寫化學式)；Z的氣態*化物和溴化*相比，較穩定的是________(寫化學式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱*和一種強*，該反應的化學方程式是________________________。

【回答】

(1)三　ⅠA　2　(2)Si　HCl　(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(其他合理*均可)

解析：W的質子數Z＝A－N＝18－10＝8，則W為氧；X和Ne的核外電子數相差1，且圖中X的原子半徑大於W，則X為*；Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y為硅；Z的原子序數大於Y，且在同週期主族元素中非金屬*最大，則Z為*。

(1)Na在元素週期表中位於第三週期第ⅠA族。O的基態原子的軌道表示式為，故有2個未成對電子。(2)Na的單質和Si的單質相比較，晶體Si為共價晶體，故熔、沸點高。*的非金屬*強於溴，故HCl的穩定*更強。(3)SiCl4與H2O反應的化學方程式為SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題