問題詳情:
W、X、Y、Z是四種常見的短週期元素,其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的最高正價和最低負價之和為0;Z的非金屬*在同週期元素中最強。下列説法正確的是( )
A.對應氣態*化物的穩定*:Y>Z
B.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
C.對應簡單離子半徑:W>X
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應
【回答】
* BC
解析 W的質子數為18-10=8,為氧;由曲線和題幹信息可知X、Y、Z為第三週期元素;依次為*、硅、*三種元素;B項所屬物質為NaClO,既含離子鍵也含共價鍵,正確;C項,O2-和Na+均有Ne原子的電子層結構,O的原子序數小半徑大,正確;D項,SiO2和HClO4二者不反應。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:多項選擇