X、Y、W、Z是四種常見短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為...

問題詳情：

X、Y、W、Z是四種常見短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X原子的核外電子總數比Ne原子多1個；Y的單質常用於製作半導體材料；Z的非金屬*在同週期主族元素中最強。下列説法正確的是

A．最高化合價：X＞Y＞Z

B．簡單氣態*化物的穩定*：Y＞W

C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價鍵

【回答】

D

【分析】

W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W的質子數為8，W為O元素；X原子的核外電子總數比Ne原子多1個，則X為Na元素；Y的單質常用於製作半導體材料，則Y為Si元素；Z的非金屬*在同週期主族元素中最強，再參照Z的原子半徑和原子序數，則Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、Si、Cl元素，

A. X(Na)的最高化合價為+1價，Y(Si)的最高化合價為+4價，Z(Cl)的最高化合價為+7價，則最高化合價：Z＞Y＞X，故A錯誤；

B. 非金屬*Si＜O，則簡單氣態*化物的穩定*：SiH4＜H2O，故B錯誤；

C. Y的氧化物為SiO2，與Na的最高價氧化物對應的水化物NaOH能反應，但與HClO4不能反應，故C錯誤；

D. 由X、Z、W三種元素形成的化合物可能為NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，都含有離子鍵和有共價鍵，故D正確；

故選D。

知識點：二氧化硅

題型：選擇題