問題詳情:
W、X、Y、Z是四種常見的短週期元素,其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差l;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬*在同週期元素中最強。下列説法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑:W>X
B. 對應氣態*化物的穩定*:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵
D. Z的*化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶 液均能與Y的氧化物反應
【回答】
【*】D
【解析】試題分析:W的質子數=質量數-中子數=18-10=8,推出W:O,四種元素為短週期元素,X和Ne原子的核外電子數相差1,X可能為F或Na,Y的單質是一種常見的半導體材料,推出Y:Si,Z的非金屬在同週期元素中最強的,Z可能是F或Cl,根據原子序數和原子半徑的關係,得出X:Na,Z:Cl,A、WX的簡單離子,核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數的遞增而減小,所以O2->Na+,故A説法正確;B、*化物的穩定*與非金屬*有關,非金屬*越強,其*化物越穩定,同週期從左向右非金屬*增強,故非金屬*Cl>Si,説法正確;C、此化合物的化學式NaClO,屬於離子鍵,且含有共價鍵,故C説法正確;D、Z的*化物為HCl,X的最高價氧化物對應水化物是NaOH,Y的氧化物是SiO2,二氧化硅不與鹽*反應,故D錯誤。
考點:考查元素週期表(律)。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題