問題詳情:
依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1) 在 25℃、 101kPa 下,1g液態乙醇燃燒生成 CO2 和液態水時放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
(2)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H 鍵,1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2 反應生成NH3 的熱化學方程式為____________________________ 。
(3)① P4(白*,s) + 5O2(g)= P4O10(s) ΔH = -2983.2 kJ/mol② P(紅*,s) + 5/4O2(g)= 1/4 P4O10(s)ΔH = -738.5 kJ/mol,則白*轉化為紅*的熱化學方程式為___________________。相同狀況下,能量較低的是_____________。
(4)③C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol-1,④ C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1,則燃燒36g C(s)生成CO2,放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學方程式__________。
【回答】
【*】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=–1366.2kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1P4(白*,s)=4 P(紅*,s)ΔH=-29.2 kJ/mol紅*1180.5kJCO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題