依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22...

問題詳情：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示*醇燃燒熱的熱化學方程式為__________                      ______________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為___________  _______________________________。

【回答】

解析：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，

1 mol CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量為32 g×＝725.76 kJ。

(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，生成2 mol NO2

吸收的熱量為92 g×kJ＝67.8 kJ。

(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)，反應中轉移20 e－，因此轉移20NA個電子放出的熱量為20NA×＝2 600 kJ。

*：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－2 600 kJ·mol－

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題