現有反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H﹤0，850℃時，向2L的密閉容器中充入CO...

問題詳情：

現有反應：CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)  △H﹤0，850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4 mol，反應達到平衡，測得H2濃度為1mol·L-1，回答下列問題（不寫出具體的計算過程不得分）：

(1) 平衡常數為多少？

(2) 若温度不變，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L，則平衡時CO轉化

率為多少？

【回答】

 (1)                  CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

起始濃度（mol/L）  2       2        0      0

轉化濃度（mol/L）  x       x        x      x

平衡濃度（mol/L） 2－x    2－x      x      x                  （1分）

根據平衡常數可知: (2－x)×(2－x)/x×x＝1    解得: x＝1     則K=1  （1分）

 (2)                 CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

起始濃度（mol/L）  2       6        0      0

轉化濃度（mol/L）  y       y        y      y

平衡濃度（mol/L） 2－y    6－y      y      y                 （1分）

根據平衡常數可知:  (2－y)×(6－y)/y×y＝1    解得: y＝1.5          （1分）

所以達平衡時，CO轉化率為×100%＝75%                    （1分）

知識點：化學平衡

題型：計算題