生產燒鹼的工廠，常用便宜的原料純鹼和熟石灰製得成品．為模擬該生產過程，同學們取一定質量的Na2CO3溶液與99...

問題詳情：

生產燒鹼的工廠，常用便宜的原料純鹼和熟石灰製得成品．為模擬該生產過程，同學們取一定質量的Na2CO3溶液與99g澄清石灰水混合，恰好完全反應，得到0.2g白*沉澱和99.8g溶液．求Na2CO3溶液中溶質的質量分數．

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】194：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】首先根據題意找出一純淨物的質量，然後把這一純淨物的質量代入化學方程式計算有關的量．根據題意不難得出，碳**和*氧化鈣反應生成的碳*鈣沉澱的質量為2g，因此根據碳*鈣的質量就可求出碳**溶液中碳**的質量．

【解答】解：

設碳**溶液中碳**的質量為x

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

 106              100

   x              0.2g

x=0.212g

Na2CO3溶液的質量為：0.2g+99.8g﹣99g=1g

Na2CO3溶液中溶質的質量分數==21.2%

*：Na2CO3溶液中溶質的質量分數21.2%．

【點評】根據質量守恆定律，反應後燒杯內剩餘物質的質量去掉不發生反應的銅的質量即為反應後溶液的質量．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題