（1）*醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下製備CH3OH的反應為：CO（g...

問題詳情：

（1）*醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下製備CH3OH的反應為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），在體積為1L的恆容密閉容器中，充人2mol CO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。 ①從反應開始至達到平衡，用*氣表示的平均反應速率v（H2）=______mol/（L•min） ②下列説法正確的是______（填字母序號）。 A．達到平衡時，CO的轉化率為75% B．5min後容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變 C．達到平衡後，再充入氬氣，反應速率減小 D．2min前v（正）＞v（逆），2min後v（正）＜v（逆） ③該條件下反應的平衡常數K=______。 （2）已知：Ⅰ．CO的燃燒熱為△H=-283.0kJ•mol-1 Ⅱ．H2O（1）=H2O （g）△H=+44.0 kJ•mol-1 Ⅲ．2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）△H=-15.5 kJ•mol-1 則①2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=______。 ②對於可逆反應2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）⇌CH3 COOCH3（g）+H2O（1）採取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是______（填字母） A．降低體系的温度    B．壓縮容器的體積C．減少水量          D．選用適當的催化劑 （3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2 FeO4+8H2O則充電時的陽極反應式為______。 （4）若往20mL0.0lmol/L的弱*HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的温度變化如下圖所示，下列有關説法正確的是______（填序號）。 ①該燒鹼溶液的濃度為0.02mol/L ②該燒鹼溶液的濃度為0.01mol/L ③HNO2的電離平衡常數：b點＞a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

【回答】

0.6   AB   3   -342.5kJ/mol   AB   Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O   ②③

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題