I．*醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下製備CH3OH的反應為：CO(g)...

問題詳情：

I．*醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下製備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，

在體積為1L的恆容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件

下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=_________。

II. 鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極是惰*材料，電池總反應式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請回答下列問題(不考慮*、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應式是_______________________________。

當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加__________，電池中消耗的硫*物質的量為__________。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間後，則在B電極上生成______,此時鉛蓄電池的正負極與原鉛蓄電池的正負極_____    __。（填“相同”或“相反”）

【回答】

12分）.I．　0.3mol/(L·min) ………………　   2分

II．(1). PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O   48g    1 mol………  各2分

(2).  PbO2   相反…………各2分

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題