問題詳情:
由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有着廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態 Cl原子核外電子佔有的原子軌道數為______個,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______,該分子構型為______。
(3)PH4Cl的電子式為______,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數比為______。
(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是______。
(5)若NiO晶胞中離子座標參數A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子座標參數為______。
(6)一定温度下,NiO晶體可以自發地分散並形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米麪積上分散的該晶體的質量為______g。(用a、NA表示)
【回答】
(1)9;1分 Cl>P>S;2分 (2)sp3; 1分 V形;1分
(3); 1分 1:1; 2分
(4)>;1分 Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大;2分
(5)(1,1/2,1/2); 2分 (6) 2分
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題