已知***在水溶液中建立如下電離平衡：HFH＋＋F－，若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H＋)減...

問題詳情：

已知***在水溶液中建立如下電離平衡：HFH＋ ＋ F－ ，若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H＋)減小的是(　　)

A.通*化*氣體                 B.加入少量*化鉀固體

C.加入少量*氧化*固體         D.通入少量*化*氣體

【回答】

*　A

解析　A項，通*化*氣體，溶液中的c(H＋)增大，化學平衡雖逆向移動，但c(H＋)增大的程度大於c(HF)增大的程度，則c(HF)/c(H＋)減小，正確；B項，加入少量*化鉀固體，*離子的濃度增大，化學平衡逆向移動，c(HF)增大，c(H＋)減小，則c(HF)/c(H＋)增大，錯誤；C項，加入少量*氧化*固體，*離子的濃度減小，化學平衡正向移動，c(F－)增大，＝增大，錯誤；D項，通入少量*化*氣體，化學平衡雖正向移動，但c(HF)增大的程度大於c(H＋)增大的程度，則c(HF)/c(H＋)增大，錯誤。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題