問題詳情：
已知：CH3COOH
CH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka＝
；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh＝
(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。
(1)對於任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關係是______________________，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度____________（填越大、越小、不變）。
(2)由於CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。
(3)現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、*品，通過實驗測定一定温度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字説明)：
①實驗時的温度；
②________________________________________________________________________；
③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。
【回答】
(1)Ka·Kh＝Kw（2分）越大（1分）
(2)
mol·L－1 （2分）
(3)②溶液的pH（1分） ③*鹼中和滴定（1分）
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
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