問題詳情:
濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敍述錯誤的是( )
A.MOH的鹼*強於ROH的鹼*
B.ROH的電離程度:b點大於a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當lg=2時,若兩溶液同時升高温度,則c(M+)/c(R+)增大
【回答】
D [A項,0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,後者pH小於13,説明前者是強鹼,後者是弱鹼,正確;B項,ROH是弱鹼,加水稀釋,促進電離,b點電離程度大於a點,正確;C項,兩鹼溶液無限稀釋,溶液近似呈中*,c(OH-)相等,正確;D項,由MOH是強鹼,在溶液中完全電離,所以c(M+)不變,ROH是弱鹼,升高温度,促進電離平衡ROHR++OH-向右進行,c(R+)增大,所以減小,錯誤。]
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題