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體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況...

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問題詳情：

體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況...

體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如下圖所示，下列敍述中正確的是

A．XOH是弱鹼      

B．pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大於X2CO3

C．已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大於Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2

D．當lgV=2時,若X2CO3溶液升高温度,溶液鹼*增強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小

【回答】

C

知識點：未分類

題型：未分類

Tags：體積 010molL xoh X2CO3 1mL
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